本文目录索引

• 1，双氧水和碘化钾是怎么反应的啊?
• 2，过氧化氢与碘化钾溶液发生的反应的化学方程式？
• 3，双氧水和碘化钾在中性或碱性条件下怎么反应
• 4，过氧化氢碘化钾
• 5，为何碘化钾和硫酸和双氧水反应产生沉淀了？碘化钾溶液呈现黄色

1，双氧水和碘化钾是怎么反应的啊?

H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。 离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O 过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。 +3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。 让1价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。 扩展资料：氧化还原反应的现实意义 在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。 通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。 在工业生产中所需要的各种各样的金属，很多都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。 如生产活泼的有色金属要用电解或置换的方法；生产黑色金属和一些有色金属都是用在高温条件下还原的方法；生产贵金属常用湿法还原等。 许多重要化工产品的合成，如氨的合成、盐酸的合成、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，也都有氧化还原反应的参与。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。 由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都是有意义的。 参考资料：百度百科-碘化钾 参考资料：百度百科-双氧水

2，过氧化氢与碘化钾溶液发生的反应的化学方程式？

H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O 过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由⑴价便成1个0价（氧气），1个⑵价（水中的氧），而+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让⑴价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子），让⑴价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。 拓展资料： 白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。 其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量(大鼠，静脉)285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。 单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。 参考资料： 百度百科词条 碘化钾_ 网页链接

3，双氧水和碘化钾在中性或碱性条件下怎么反应

语文临阵磨枪现代文阅读没什么大用处，在文言文阅读上，和作文上多下些功夫。数学用一套好的中考复习建议5.3中考就很好，曲一线的。把里面的题和基础都做一下，知识归纳很详细，一定要准备一个错题本，这是尤其重要的，爱马虎的提高一下计算准确，可以做几个计算专题，关于物理化学要上课跟着老师的思路遇到不会的一定要问，第一时间，千万别拖后！可以做做历年中考真题，祝你取得好成绩。。。

那就在给你说说化学把，化学研究一下中考题的题型，我们这里没有推断所以比较简单，根据自己的情况练习一下，方程式是基础把重要的性质一些背下来，其实化学很多都是在记忆的.理解上去也就不难了，对于不懂得，要即使懂，不能留下死角痕迹.化学实验一定要多做一些题，不会的，看答案，答案的解析很好。然后把实验容易出错的地方归纳一下，归纳很重要，比如推断，初中的白色沉淀，溶液颜色，就那么几个看到也就心里面有底了。化学实验答题要有技巧，语言很重要，这里面在重申一下答案的使用，使用好答案就像一有一个好老师。再把下面的这些性质背一下（注：下面的资料转载）


一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：

4，过氧化氢碘化钾

第二题中，对九年级的学生来讲，根据题目提供的信息，似乎可以分析得到以上答案，但是本题中却存在着一个严重的科学性问题。查阅资料可知：I-/I2的电极电势为0.535V，H2O/H2O2的电极电势为1.77V，所以H2O2的氧化性比I2强，当把碘化钾溶液滴加到过氧化氢的溶液中时，由于过氧化氢溶液本身显弱酸性，所以发生的反应应该是：

2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O

也就是说，反应中生成物是碘单质和水，而不会生成氧气，但由于过氧化氢与碘化钾反应是一个放热反应，反应放出的热量促使过氧化氢分解而放出氧气，所以本题中碘化钾的作用是“与过氧化氢反应提供过氧化氢分解反应所需的热量”。而反应的化学方程式应该为：2H2O2△=2H2O+O2↑

另外，后面提到白磷在水中“燃烧起来，并伴有白烟生成”，笔者就此专门做了实验，实际情况是：白磷在水下与空气或氧气接触，会燃烧，产生火光，但是没有白烟产生。究其原因，我们不难理解，白磷燃烧产生的产物为五氧化二磷，这是一种易溶于水的白色固体，水下一旦生成，就会立即溶于水，而无白烟。

5，为何碘化钾和硫酸和双氧水反应产生沉淀了？碘化钾溶液呈现黄色

解析：
H2O2
+
2KI
+
H2SO4
→
2H2O
+
I2
+
K2SO4
KI
+
I2
→
KI3
（I3）-
为配离子，所以I2可溶于KI溶液。
KClO3
+
6KI
+
3H2SO4
→
KCl
+
3I2
+
3K2SO4
+
3H2O
同样物质的量的KClO3与H2O2相比，KClO3消耗的KI更多，以至于KI消耗殆尽，所以反应生成的I2因为没有KI的存在，不能进一步溶解，而I2氧化性又弱于Cl2，不能将Cl元素从KCl中置换出来。
碘水为棕黄色～深棕色。