本文目录索引

• 1，环己酮的制备中，为什么要用空气冷凝管？还有，为什么不能用硝酸或高锰酸钾氧化醇？
• 2，在蒸馏环已酮，收集151-156℃的馏分时，为什么用空气冷凝管
• 3，环己酮肟怎么制备
• 4，环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
• 5，谁有2009年江苏化学高考试卷带答案的？

1，环己酮的制备中，为什么要用空气冷凝管？还有，为什么不能用硝酸或高锰酸钾氧化醇？

蒸馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于140C，使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水若被蒸馏物质的沸点高于140 C，直形冷凝管的内管及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。沸点太高150度，空气冷凝足够了。 铬酸的氧化能力比较弱，只能把醇羟基氧化成酮基，而高锰酸钾是强氧化剂，可以把醇羟基直接氧化成羧酸而得不到酮。 扩展资料： 操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。 使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。充装要控制流速，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 参考资料来源：百度百科-环己酮

2，在蒸馏环已酮，收集151-156℃的馏分时，为什么用空气冷凝管

在蒸馏环已酮，收集151-156℃的馏分时，为什么用空气冷凝管
（1）由于酸性Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应用酸式滴定管缓慢滴加；环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物．环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏．故答案为：①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出；
（2）联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；故答案为：①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层；
（3）跟据环己酮结构的对称性，环己酮中存在与氧原子邻、间、对三种位置的氢原子，即分子中有3种氢，故答案为：3．

3，环己酮肟怎么制备

一种环己酮肟的制备方法，其含有下述工序（１）～（６）：　　　　（１）硅酸钛催化剂的存在下，使环己酮、过氧化氢和氨发生反应，得到含有环己酮肟、水、未反应的氨以及未反应的环己酮的反应液的工序，　　　　（２）蒸馏在工序（１）得到的反应液，将氨蒸馏出，得到含有环己酮肟、水及环己酮的残液的工序，　　　　（３）将在工序（２）中得到的残液与有机溶剂混合后，分离为有机层和水层的工序，　　　　（４）将在工序（３）中得到的有机层与水混合后，分离为有机层和水层的工序，　　　　（５）将在工序（４）中得到的有机层蒸馏，将有机溶剂和水蒸馏出，得到含有环己酮肟和环己酮的残液的工序，　　　　（６）将在工序（５）中得到的残液蒸馏，将环己酮蒸馏出，得到含有环己酮肟的残液的工序。
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4，环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

（1）由于酸性Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应用酸式滴定管缓慢滴加；环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物．环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏．故答案为：①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出；（2）联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；故答案为：①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层；（3）跟据环己酮结构的对称性，环己酮中存在与氧原子邻、间、对三种位置的氢原子，即分子中有3种氢，故答案为：3．

5，谁有2009年江苏化学高考试卷带答案的？

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的 是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有 10 个中子的氧原子： 8 O 18 D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 选项 A B C D a Al HNO3 Si CH2=CH2 b AlCl3 NO SiO2 CH3CH2OH C Al(OH)3 NO2 H2SiO3 CH3CHO 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba（OH）2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NA C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NA D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 第 1 页 共 9 页 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. B.用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KmnO4 溶液 C. 用量筒量取 5.00 mL1.00 molL-1 盐酸于 50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻 度，可配制 0.100 molL-1 盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、 、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有 0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl室温下，Ph=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 E. 8.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原 子是外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外 电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答 ．．．．． 案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个 且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 B. 向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3 难溶于盐酸 C. 向 0.1 molL-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KmnO4 溶液，KmnO4 溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D. 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 molL-1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 molL-1AgNO3 溶液，振荡， 沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Kap 比 AgI 的 Kap 大 10.具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10-羟基吉树碱的说法正确的是 A.分子式为 C20H16N3O5 B.不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应 D.一定条件下,1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3 B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++C C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 AlO2 + CO2 + 2 H 2O = Al (OH )3 ↓HCO 3 - E. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4; 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 第 2 页 共 9 页 A. B. C. D. 该电池能够在高温下工作 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体 22.4 L 6 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向 0.01 molL-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c NH 4 NH 4 >c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3 溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)0 B． 若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1>K2 C． 若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正>v 逆 D． 状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大 + + 非选择题 15． （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+ 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe （OH）3 是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。 （2） 酸化操作是加入盐酸， 调节溶液的 pH 约为 4.0， 其目的有： ①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2； 2+ ②防止 Ca 在蒸发时水解；③_____▲_____。 （3） 测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的 平均值为 20.39 mL。 ① 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。 ②计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_____▲_____。 ② 若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原 第 3 页 共 9 页 因有_____▲_____；_____▲_____。 16.（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的 综合利用率较高。其主要流程如下： ，以除去溶液中的 Fe3+。 （1） 反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入_____▲_____（填字母） A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是 ▲ 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ▲ 。 。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵） 可表示为 ▲ 。 17.（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得 到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金 属粉末和金属粉末。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJmol-1 2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH=-196.46kJmol-1 H2(g)+ 1 O2(g)===H2O(I) 2 ΔH=-285.84kJmol-1 在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 ▲ 。 -1 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10％H2O2 和 3.0 molL H2SO4 的混合溶液处理，测得 不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 。 温度（℃） 铜平均溶解速率 （×10-3molL-1min-1） 20 7.34 30 8.01 40 9.25 50 7.98 60 7.24 70 6.73 80 5.76 当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ▲ 。 （4）在提纯后 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离 子方程式是 ▲ 。 18.（10 分）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2 相比 ClO2 不 但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在 ClO2 的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。 第 4 页 共 9 页 （2）用 ClO2 处理过的饮用水（pH 为 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过 0.2mgL-1。 饮用水中 CIO2、CIO2 的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2 被 I-还原为 CIO-2、Cl-的转化率与溶液 pH 的 关系如右图所示。当 pH≤2.0 时，CIO-2 也能被 I-完全还原成 Cl-。反应生成的 I2 用标准 Na2S2O3 溶液滴定： 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI ▲ 。 ①请写出 pH≤2.0 时，CIO-2 与 I-反应的离子议程式 ②请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH 为 7.0～8.0。 步骤 3：加入足量的 KI 晶体。 步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL-1Na2S2O3 溶液滴定至终点， 消耗 Na2S2O3 溶液 V1mL。 步骤 5： ▲ 。 ③根据上述分析数据， 测得该饮用水样中 CIO-2 的浓度为 ▲ -1 molL （用含字母的代数式表示。 ） ④若饮用水中 ClO-2 的含量超标， 可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO-2 还原成 Cl- , 该反应的氧化产物是 ▲ (填化学式)。 19.（14 分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1）写出 D 中两种含氧官能团的名称： ▲ 和 ▲ 。 。 （2）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体；③水解后的 产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 （3）E→F 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ▲ （4）由 F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 X(C10H10N3O2Cl),X 的 结构简式为 ▲ 。 。 （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为 第 5 页 共 9 页 原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件） 。 提示：①R－Br+NaCN →R-CN+NaBr; ②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下： 20.（10 分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2 与 N2O4 反应能放出大量的热。 （ 1 ） 已 知 ： 2NO2(g)=====N2O4(g) 2NO2(g) Δ H=-57.20 Kj mol-1 。 一 定 温 度 下 ， 在 密 闭 容 器 中 反 应 N2O4(g)达到平衡。 B.降低温度 D.升高温度 A.减小 NO2 的浓度 C.增加 NO2 的浓度 （2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ▲ kJmol-1。 （3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、 c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K。 制得 1.00 L 已达到平衡的 N2O4 和 NO2 为混合气体 （17℃、 （4） 现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应， 1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗 Cu 多少克？ 21.（12 分）本包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与 H2 混合，催化合成 甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出其态 Zn 原子的核外电子排布式 ▲ （2）根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 ▲ 。 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生 成 Cu2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 的杂化类型为 ▲ 。 ；1 mol 甲醛分子中 a 键 ▲ ；甲醛分子中碳原子轨首 ②甲醛分子的空间构型是 ▲ 的数目为 ▲ 。 ，所包含的 Cu 原子数目为 ▲ ③在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示） 第 6 页 共 9 页 。 B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 环己醇 环己酮 水 沸点(℃) 161.1(97.8) 155.6(95) 100.0 密度(gcm-3,20 ℃) 0.9624 0.9478 0.9982 溶解性 能溶于水 微溶于水 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 (1)酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中 将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在 55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏， 收集 95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性 Na2Cr2O7 溶液的加料方式为 ▲ 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 ▲ 。 (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集 151~156 ℃馏分，b.过滤; c.在收集到的馏分中 加 NaCl 固体至饱和，静置，分液；d.加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量水。 。 ①上述操作的正确顺序是 ▲ （填字母） ②上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 ▲ 。 ③在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 ▲ 。 (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 ▲ 种不同化学环境的氢原 子。 化学试题参考答案 选择题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。 1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。 9.AD 10.A 11.C 12.B 13.AC 14.BC 非选择题 15.(本题 10 分) (1) 取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3 沉淀完全 (2) 防止溶液吸收空气中的 CO2 （3）①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的 NaCl 少量 CaCl22H2O 失水 16.（本题 8 分） (1) B (2)防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2+的水解） (3)降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出 第 7 页 共 9 页 (4) 2SO 4 - 2 e = S2 O8 2- - 2- 17.(本题 8 分) (1) BD (2) Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) (3) H2O2 分解速率加快 2+ 2- ΔH=-319.68 kJmol-1 (4) 2 Cu + SO3 + 2 Cl + H 2 O 2 CuCl　 ↓+SO2-4+2H+ 18.(本题 10 分) (1)方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2 （2）① CIO2 + 4 H + 4 I 〓 CI + 2 I 2 + 2 H 2O ②调节溶液的 pH ≤ 2.0 + ③ c (V2 4V1 ) 4V 19.（本题 14 分） 20.（本题 10 分） （1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时： c( N 2O4 ) = 0.0120mol i L ; c( NO2 ) = 0.0300mol i L K= 1 1 c( N 2O4 ) 0.0120 = = 13.3 2 c ( NO2 ) 0.0300 × 0.0300 第 8 页 共 9 页 答：平衡常数为 13.3。 （4）由（3）可知，在 17℃、1.01×105Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中： n( N 2O4 ) = c( N 2O4 ) × V = 0.0120mol i L1 × 1.00 L = 0.0120mol n( NO2 ) = c( NO2 ) × V = 0.0300mol i L1 × 1.00 L = 0.0300mol 则 n总 ( NO2 ) = n( NO2 ) + 2 × n( N 2O4 ) = 0.0540mol 由 Cu + 4 HNO3 〓 Cu ( NO3 ) 2 + 2 NO ↑ +2 H 2O 可得 m(Cu ) = 0.0540mol × 64 g imol 1 = 1.73 g 2 答：理论上至少需消耗 Cu1.73 g. 21A.(本题 12 分) （1） 1s 2 s 2 p 3s 3 p 3d 4 s 或 [ Ar ] 3d 4 s 2 2 6 2 6 10 2 10 2 （2） C ≡ O （或C ≡ O） （3）①甲醇分子之间形成氢键 sp 2 杂化 ②平面三角形 3NA ③4 21B.（本题 12 分） （1）①缓慢滴加 ②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度，有利于分层 （3）3