高中有机物化学方程式总结，高中化学有机方程式...
高中有机物化学方程式总结
高二化学方程式汇总：有机物 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的'方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
高中化学有机方程式
高中化学有机方程式如下： 一、具体方程式 1、烷燃烧： CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）。 2、甲烷和氯气发生取代反应： CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。 CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。 CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。 CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照）。 3、实验室制甲烷： CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）。 4、乙烯燃烧： CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）。 5、乙烯和溴水： CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。 6、乙烯和水： CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）。 7、乙烯和氯化氢： CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。 二、有机化学介绍 有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。 含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为这样的物质一定要由生物才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中首次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。
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