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08年高考山东化学卷选择题附答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合能力测试化学部分
第Ⅰ卷
以下数据可供答题时参考：
相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5
一、选择题
9、下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 和
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
10、下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C 、 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科
11、下列说法正确的是
A． 比 ．稳定
B． 半径比 的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素， 酸性比 的弱
12、下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键
13、 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．l0mL质量分数为98％的 ，用水稀释至l00 mL， 的质量分数为9 .8％
B．在 + ＝2HCI+ ：反应中，每生成32 g氧气，则转移2 个电子
C．标准状况下，分子数为的 的 、 混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g
D．一定温度下，l L0 .50mol• 溶液与2 L0 .25 mol• 溶液含 物质的量不同
14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强， 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为
15、某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示： 的平衡
常数 称为溶度积常数
A．加入 可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无 沉淀生成
D．a点对应的 大于c点对应的
第Ⅱ卷
28、（14分）黄铜矿（ ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为
若 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量 。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（ ）具有强氧化性，可将 氧化为 ：
通过改变反应途径， 、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（ 、 、 、 ）可制备 。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 。据以上信息回答下列问题：
a．除去 的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液
NaOH溶液 碘水
所选试剂为
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（ ），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （ ）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
则相同条件下，反应 的 =
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 和 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时， 移向电池的 （填 “正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成 和 。常温常压下，空气中的 溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（ ）=1.5×10-5mol•L-1。若忽略水的电离及 第二级电离，则 的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6）
（4）常温下，0.l mol• L-1 ，溶液的pH大于8．则溶液中c（ ） c（ ） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol• L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填 “>”、“=” 或 “< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
【选做部分】
31、（8分）【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
32．（8分）【化学一物质结构与性质】
氨是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 .
（2）N N的键能为 ，N—N单键的键能为 ，计算说明N2中的
键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
33．（8分）【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液越色
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与 ，溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应
提示：已知反应
据以上信息回答（2）-（4）题：
（2）B D反应类型是 。
（3）C得结构简式为 。
（4）F G的化学方程式是
2008年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）
理科综合化学部分参考答案
一、选择题
9-10 DD 11-15 CBAAC
第Ⅱ卷
28、（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3++2I-====2Fe2++I2 ===
(离子方程式不配平不扣分)
（4）a. === [或 === ]
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29、（1）124.2
（2） ==== 负
（3）4.2
（4）
(或 )
、 的水解程度大于电离程度
30、（1）① （错选或多选本小题不得分。 溶液的加入顺序及是否答 不影响得分）
②75﹪ 乙醇
（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
（3） 电解生成的氯气与电解生成的 发生了反应
酸碱中和滴定
（4）e d
31、（1）炉身 炉腰
（2）
脱氧和调整钢的成分
（3）后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）
（4）CO 燃料（或还原剂）
32、（1）
（2）
（3）小 b
（4）Cu 6
33、（1）a、b
（2）加成反应（或还原反应）
08年高考山东化学卷选择题附答案
08年山东理综化学卷9 ．下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10 ．下列由事实得出的结论错误的是( )A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D. 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11 ．下列说法正确的是A . SiH4 比CH4 稳定B .O2-半径比 F― 的小C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱 12 ．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 C—C 单键13 . NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 %B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子C ．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28gD ．一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋ 物质的量不同14 ．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H215．某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 提示：BaSO4 (g) Ba2＋ (aq) + SO42― (aq) 的平衡常数Ksp = c(Ba2＋) ·c(SO42―)，称为溶度积。A ．加入 Na2SO4 可以使溶液由a点变到 b 点B ．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c点C . d 点无 BaSO4沉淀生成D. a 点对应的Ksp大于c点对应的Ksp28( 14 分）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是＿（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量 SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I― 氧化为 I2 :S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：a ．除去Al3＋的离子方程式是＿。b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为＿。证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为＿。答案：（1） Cu 、O（2） b 、 c（3） 2Fe3＋ + 2I― = 2Fe2＋ + I2 S2O82― + 2Fe2＋ = 2SO42― + 2Fe3＋(离子方程式不配平不扣分)（4） a . Al3＋ + 4OH- = AlO2― + 2H2O b. 稀硫酸、KMnO4 溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色29 . ( 12 分）北京奥运会“祥云”火炬然料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ( 1 ）丙烷脱氢可得丙烯。 ( 2 ）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32―移向电池的＿（填“正”或“负”）极。( 3 ）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 ×10-5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3― + H＋ 的平衡常数K1 = 。(已知：10-5.60 = 2.5×10-6)（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32―)(填“> ”、“=”或“ HCO3― + H2O H2CO3 + OH- HCO3― H＋ + CO32― HCO3―的水解程度大于电离程度。30 . ( 16 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1） 粗食盐常含有少量 K＋ 、Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75％乙醇 四氯化碳① 欲除去溶液 I 中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为＿（只填化学式）。② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为＿。( 2 ）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。( 3 ）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是＿。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为＿。( 4 ）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置＿（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置＿（填代号）。可选用制备气体的装置： 答案（1） ①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分） ② 75 ％乙醇（2）天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管（3） ＜ 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定（4） e d【 选做部分 】共 8 个题，考生必须从中选择 2 个物理题、 1 个化学题和 1 个生物题在答题卡规定的区域作答。31 . ( 8 分） 【 化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为: ;加入硅、锰和铝的目的是 。（3）不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作＿。答案：（1） 炉身 炉腰32 . (8 分) 【 化学一物质结构与性质 】氮是地球上极为丰富的元素。( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。 a ．助燃剂 b . “绿色”溶剂 c ．复合材料d ．绝热材料( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 633 . ( 8 分） 【 化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 ( l ）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能＿（填代号）。a ．使溴的四氯化碳溶液褪色 b ．使酸性KMnO4溶液褪色c ．与银氨溶液发生银镜反应 d ．与 Na2CO3 溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体 A ，在一定条件下可发生下列反应： 据以上信息回答（ 2 ）～ （ 4 ）题：( 2 ) B → D 的反应类型是＿。( 3 ) C 的结构简式为＿。( 4 ) F → C 的化学方程式是＿。答案:( l ) a 、 b( 2 ）加成反应（或还原反应）
2011年山东高考分数线是多少？
2011年山东普通高考录取分数线正式发布。理工类：一本线为567分、军检线为527分；文史类：一本线为570分、军检线为545分。专科军检线在本科军检线基础上下调40分。体育类本科线为375分，艺术类本科线为295分。 如图： 扩展资料独立设置的本科艺术高校和清华大学、中国传媒大学、中央民族大学、东华大学、北京服装学院、天津工业大学、江南大学、复旦大学上海视觉艺术学院、浙江传媒学院(仅限播音与主持艺术、广播电视编导、摄像、录音艺术4个艺术类本科专业)、内蒙古大学(仅限音乐表演、表演、音乐学3个具有蒙古族特色的艺术本科专业)、浙江理工大学(仅限艺术设计本科专业)、北京印刷学院(仅限艺术设计本科专业)、苏州大学(仅限艺术设计本科专业)； 根据招生计划和生源情况自行划定本校各艺术类本科专业的文化和专业录取控制分数线。其中，山东艺术学院和山东工艺美术学院划定的本校各本科专业的文化录取控制分数线不得低于全省艺术类本科文化录取控制分数线下20分。 其它高校的艺术类本科专业及所有院校的艺术类专科(高职)专业，执行全省艺术文、艺术理本科、专科(高职)文化录取控制分数线。 参考资料来源：高校之窗-山东2011年高考分数线公布 理科一本线567分
2010山东高考总分是多少分
山东高考总分750分。高考科目设置为“3＋文科综合/理科综合”，其中“3”指语文、数学、外语；“文科综合”指政治、历史、地理的综合，“理科综合”指物理、化学、生物的综合。山东高考语文、数学、外语各科试卷满分均为150分，文科综合/理科综合试卷满分为300分，总分750分。6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学；6月8日9:00至11:30文科综合/理科综合；15:00至17:00外语。【摘要】
2010山东高考总分是多少分【提问】
山东高考总分750分。高考科目设置为“3＋文科综合/理科综合”，其中“3”指语文、数学、外语；“文科综合”指政治、历史、地理的综合，“理科综合”指物理、化学、生物的综合。山东高考语文、数学、外语各科试卷满分均为150分，文科综合/理科综合试卷满分为300分，总分750分。6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学；6月8日9:00至11:30文科综合/理科综合；15:00至17:00外语。【回答】
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