标准电极电势和哪些因素有关?，铜电极的标准电极电势，电极电势怎么判断，氢电极的电极电势是什么?...
标准电极电势和哪些因素有关?
与离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂有关。 标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值是在水溶液体系中测定的，不可用于其他溶剂或高温时的反应。 标准电极电势注意事项 应用标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。 将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
铜电极的标准电极电势
铜电极的标准电极电势是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。所谓的铜电极是指以铜为材质制成的电极。铜电极的作用在于“导通大电流、施加压力、提高焊接点的冷却效果、稳定电流密度”。 铜电极的标准电极电势的特点 1、一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne=还原型。 2、标准电极电势是平衡电势，每个电对E?值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。 3、Ee值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。 4、Ee值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则有一定局限性。而对于非标态的反应可用Nernst方程转化。 铜电极的标准电极电势符号、单位 1、铜电极的标准电极电势符号：用“Eθ”表示。 2、铜电极的标准电极电势单位：用“V”表示。 铜电极的标准电极电势 铜电极的标准电极电势为“+0.34v”。 铜电极的标准电极电势的计算原理 用标准态下的铜电极与标准氢电极组成原电池，测定这些原电池的电动势就可知道这些铜电极的标准电极电势（standard electrode potential）。 铜电极的标准电极电势的计算公式：E池=E（+）－E（-），该公式计算铜电极的标准电极电势的相对数值。
电极电势怎么判断
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示；
氢电极的电极电势是什么?
当pH=10时，氢电极的电极电势是-0.59V 。 电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。 1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。 注意：用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。 例如在298K，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76V，根据上式计算Zn/Zn2+电对的标准电极为-0.76V。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34V。 电极的E为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。 实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其他待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。
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