本文目录索引

• 1，（2009?内江）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀
• 2，初中化学计算 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，
• 3，为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据如
• 4，为了测定某铜锌合金锌心的质量分数！
• 5，为了测定某铜锌合金（即Cu、Zn混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，
• 6，为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录
• 7，为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，实验数据如下
• 8，一.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行三次实验，所得
• 9，为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验 第一
• 10，为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验

1，（2009?内江）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀

设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465 98 2x y 0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5g y=9.8g铜锌合金中锌的质量分数是：6.5g20g×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g1g/mL×V2×100%=980V2%答案：（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%（2）稀硫酸的质量 g 980V2

2，初中化学计算 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
解得 x=6.5g，y=9.8g
则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%
⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数，在已有的实验数据的基础上，还需补充的一个物理量是（硫酸溶液的密度a） ，其单位是（g/mL），则稀硫酸的中溶质的质量分数的表达式为 9.8g/(100mLXa)X100%

3，为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据如

1。52% 2.1:4

分析表中数据：第一次与第二次均取25g锌，但所用硫酸量不同

生成氢气量相同，说明此时已将锌完全反应，根据反应方程式：

zn+h2so4=h2↑+znso4可知，此时应取完全反应生成的氢气为已知量，可得


锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52%

2。由第三组数据，50g合金也能生成25g合金所生成的氢气量，可知硫酸完全反应

（并且金属还有剩余），则有100g稀硫酸能完全反应上题中13g锌及25g合金

易知对应比为1:4

4，为了测定某铜锌合金锌心的质量分数！

从第一次和第二次看增加了40g稀硫酸，但氢气质量并没有变化，可以看出锌已经完全反应。
由反应方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
每2g氢气对应65g锌，则锌含量为13g，铜为25-13=12g，锌含量13/25=0.52=52%。

第三次反应，50g合金中含有26g锌，应该生成0.8g氢气，而实际生成了0.4g，说明硫酸被完全消耗，按每2g氢气对应98g硫酸，硫酸应该含有19.6g，质量分数为19.6/100=0.196=19.6%。
25g合金，含锌13g=0.2mol，需要消耗硫酸0.2mol*98=19.6g，折合稀硫酸19.6/0.196=100g；
50g合金，同理应该刚好与200g稀硫酸反应。

5，为了测定某铜锌合金（即Cu、Zn混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，

（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第一次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g65x＝20.4g，x=13g铜合金中铜的质量分数为：25g?13g25g×100%=48%；答：铜合金中铜的质量分数为48%．故答案为：（1）1：4； （2）48%．

6，为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录

（1）比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，设25g铜锌合金中含有锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g65x ＝20.4g解得：x=13g；铜合金中锌的质量分数为：13g25g×100%=52%；答：铜锌合金中锌的质量分数为52%（2）由第三次可知生成0.4克氢气使只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应答：故答案为：（1）该铜锌合金中锌的质量分数是52%；（2）1：4．

7，为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，实验数据如下

解：（1）二、三
（2）因为第一次加入50克稀硫酸，铜锌合金溶解的质量为10g-3.5g=6.5g,
而第二次加入稀硫酸的质量增大一倍（100g)，铜锌合金溶解的质量为10g-3.g=7g小于13g=2*6.5g,说明稀硫酸过量，合金中的锌已完全反应，则铜锌合金溶解的质量为锌的质量=7g
该铜锌合金中锌的质量分数为7g/10g*100%=70%
（3）设50克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g X
65:98=6..5g:X
解得X=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g*100%=19.6%

8，一.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行三次实验，所得

1 由第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成04 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部反应。
设25 g合金中含锌的质量为x，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
65 2
x 04 g
＝
x＝13 g
合金中锌的质量分数为 ×100%＝52%
2 1∶4
二、1. 10 18
2.由表可知，当Mg为4g时刚好完全反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
98 24
x 4
x≈16.33
H2SO4%=16.33÷100=16.33%

9，为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验 第一

由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金质量均为25 g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.4 g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全，因此可用产生氢气的质量0.4 g求出合金中所含锌的质量；从“第三次”实验的数据看，合金质量为50 g时，若硫酸足量，应产生氢气0.8 g，而实验只产生0.4 g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全．可见合金质量为25 g，硫酸溶液质量为100 g时，其中锌与硫酸恰好完全反应．

10，为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验

（1）铜锌合金中锌的质量分数= 10g-3g 10g ×100%═70%；（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65，986.5g，x∴ 65 6.5g = 98 x ，解之得：x=9.8g，稀硫酸中硫酸的质量分数为： 9.8g 50g ×100%=19.6%．答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．